Ikatan ini terjadi antara cation (metal) dan anion (non-metal). contoh: NaCl, KI, CaO

Cation adalah unsur yang mudah melepaskan elektron sedangkan anion adalah unsur yang menerima elektron tersebut.

Ciri-ciri: 

- kristalnya keras tapi rapuh

- Titik didih dan titik lelh yang tinggi

- larut dalam larutan polar (air), tidak larut dalam larutan non-polar (eter, alkohol, benzena)

- konduktor listrik dalam bentuk larutan atau lelehan. (buan padat)

Ikatan yang dibentuk oleh dua anion (non metal) yang memakai elekton bersama oleh 2 atom. (bagi elektron).

Contoh: CO₂, O₂, PCl₃

Ikatan kovalen bisa dibagi menjadi 2:

1. Polar
   - Ada bagian molekulnya yang lebih positif dan ada yang lebih negatif
   - dapat menghantarkan arus listrik (dalam larutan/aq aja)
   - titik didih dan titik leleh lebih rendah dari ikatan ion
   contoh: HF, HCl, PCl₃
2. Non-polar
   - keseluruhan molekulnya tidak memiliki area yang lebih negatif/positif. (biasanya simetris) 
   - tidak dapat menhantarkan arus listrik 
   -titik didih dan titik leleh lebih rendah dari ikatan ion
   contoh: CO₂, O₂, CCl₄

Kepolaran suatu senyawa dapat dilihat dari berbedaan elektronegatifitas unsur-unsur dalam senyawa tersebut.

Jika berbedaaan elektronegatifitas makin besar maka molekul akan makin polar.

Kita menggunakan momen dipol untuk mengetahui jika senyawa itu polar/ non polar.

Semakin polar berarti ada momen dipol positif dan momen dipol negatif dan akan memiliki sifat yang mirip ikatan ion. 

Senyawa non polar akan memiliki dipol 0.

• CH₄ adalah non polar karena C dan H tidak memiliki berbedaaan elektronegatifita yang tinggi.
• CH₃Cl adalah polar karena Cl lebih elektronegatif dari C dan H. Jadi Cl memiliki dipol negatif dan CH₃ memiliki dipol positif
• CO₂ adalah non-polar meskipun C dan ) memiliki elektronegatifitas yang sangat tinggi. Ini disebabkan oleh 2 O yang sebalah C yang membuatnya simetris dan membuatnya non polar.

Molekul paling elektronegatif: F

Urutan: F > O > N

Bentuk molekul suatu senyawa kovalen berdasarkan VSEPR atau Valence Shell Electron Pair Repulsion. 

AX_nE_m

A= atom pusat

X= pasangan elektron ikatan (PEI)

n= jumlah PEI

E= pasangan elektron bebas (PEB)

m= jumlah PEB