1. Reaksi Netralisasi

Asam + Basa → Garam + Air , maka M_{1 .} V₁ . a= M₂ . V₂ . b

M₁ = konsentrasi asam

V₁ = volume asam 

M₂ = konsentrasi basa

V₂ = volume basa

a = valensi asam (jumlah H⁺)

b = valensi basa (jumlah OH^-)

2. Reaksi Pengenceran ( Asam + Air atau Basa + Air)

M_{1 .} V₁ = M₂ . V₂ 

3. Campuran Sesama Larutan Asam / Basa

\([H^+] = V_1 . [H^+]_1 + V_2 . [H+]_2 \over V_1 + V_2\) untuk campuran asam

[H⁺] = konsentrasi ion hidrogen

\([OH^-] = V_1 . [OH^-]_1 + V_2 . [OH^-]_2 \over V_1 + V_2\) untuk campuran basa

[OH⁺] = konsentrasi ion hidroksida

1. Rumus Asam dan Basa Kuat

[H⁺] = M_a . valensi asam

[OH^-] = M_b . valensi basa

Valensi adalah jumlah ion H⁺ atau OH^- dalam reaksi

pH = - log [H⁺]

pOH = -log [OH^-]

pH = pKw - pOH = 14 - pOH

2. Rumus Asam dan Basa Lemah

\([H^+] = \sqrt {K_a . M_a} = \alpha . M_a \)

\([H^+] = \sqrt {K_b . M_b} = \alpha . M_b \)

K_a = tetapan kesetimbangan asam

K_b = tetapan kesetimbangan basa

M_a = konsentrasi asam

M_b = konsentrasi basa

\(\alpha\) = derajat disosiasi

Proses menetapkan suatu konsentrasi asam maupun basa, yang penting salah satu dari mereka harus diketahui molaritasnya. 

Dalam proses ini ada yang namanya titik ekivalen : keadaan dimana asam dan basa tepat bereaksi dan habis. Cara menentukan titik ekivalen adalah memakai indikator. Zat ini harus berubah warna di sekitar titik tersebut, dimana akhir titrasi (end-point) merupakan tempat dimana larutan mengalami perubahan warna.

Rumus : \(M_1 . V_1. a = M_2 . V_2 . b\)

Nah, perubahan pH bisa dinyatakan dalam kurva titrasi. Trend atau bentuk dari kurva akan dipengaruhi oleh kekuatan asam dan basa yang digunakan dalam titrasinya. Beberapa contoh adalah sebagai berikut :

Sumber : http://sharekimiaku.blogspot.co.id/2016/01/asam-basa-bagian-vi-titrasi-asam-basa.html

Sumber : http://sharekimiaku.blogspot.co.id/2016/01/asam-basa-bagian-vi-titrasi-asam-basa.html

Sumber : http://sharekimiaku.blogspot.co.id/2016/01/asam-basa-bagian-vi-titrasi-asam-basa.html