Apa sih larutan penyangga itu? Larutan penyangga/ buffer adalah suatu larutan yang dapat mempertahankan pH bila ditambahkan sedikit air ataupun asam/ basa lemah. Jadi, pH nya relatif tidak berubah. Larutan ini bisa berupa larutan penyangga asam (acidic buffer) atau larutan penyangga basa (alkaline buffer).

A. Buffer Asam

Berasal dari asam lemah + basa konjugasi , dimana basa konjugasinya berasal dari garam.

Contoh : CH₃COONa dan H₂CO₃ dengan Na₂CO₃ 

bisa dibuat dengan asam lemah + basa kuat atau asam lemah + garam yang mengandung basa konjugasi

CH₃COOH + NaOH \(\rightarrow \) CH₃COOH + H₂O

B. Buffer Basa

Campuran basa lemah + asam konjugasi, dimana asam konjugasi berasal dari garam.

NH₃ + HCl \(\rightarrow \) NH₄Cl

1. Larutan Penyangga Asam

[H⁺] = K_a x mol asam \(\div\) (n . mol basa konjugasi)

pH = -log [H⁺]

2. Larutan Penyangga Basa

[H⁺] = Kb x mol asam \(\div\) (n . mol asam konjugasi)

pOH = -log [OH^-]

pH = 14 - pOH

Seperti yang kita ketahui, banyak sekali reaksi kimia yang terjadi dalam tubuh kita. Agar setiap enzim bisa bekerja dengan baik dan reaksi berlangsung secara cepat, dibutuhkan pH yang stabil. 

Misal : pH dalam darah harus dijaga antara 7.35 - 7.45 oleh beberapa sistem larutan penyangga, baik dari dalam sel maupun luar sel. Sistem penyangga utama dalam cairan intra sel adalah hidrogen fosfat ( H₂PO₄ yang mengandung ion HPO₄^2-). 

Cairan luar sel adalah asam karbonat-bikarbonat (H₂CO₃ - HCO₃^-)

Banyak sekali zat yang masuk tubuh akan berakhir di darah, dan tentu mereka memiliki kadar keasaman yang berbeda-beda. Keberadaan sistem buffer dapat mencegah perubahan pH darah yang drastis. Apabila pH darah terlalu rendah maka seseorang bisa mengalami asidosis atau gangguan keseimbangan pada asam-basa tubuh.